Kao dobavljač spoja s CAS: 64 - 17 - 5, koji je etanol, često me pitaju o reakcijskim proizvodima kada etanol reagira s anorganskim solima. U ovom postu na blogu ću se probiti u različite aspekte ovih reakcija, istražujući znanost iza njih i proizvode koji su formirani.
Razumijevanje etanola (CAS: 64 - 17 - 5)
Etanol, s kemijskom formulom (c_ {2} h_ {5} OH), je nestabilna, zapaljiva, bezbojna tekućina s karakterističnim mirisom. Široko se koristi u brojnim industrijama, uključujući lijekove, kozmetiku i kao dodatak za gorivo. Kao dobavljač razumijem važnost njegovih svojstava i reakcija koje može proći, posebno s anorganskim solima.
Reakcije s različitim anorganskim solima
1. Reakcija s natrijevim kloridom ((NaCl))
Natrijev klorid jedna je od najčešćih anorganskih soli. Kad etanol dođe u kontakt s natrijevim kloridom, općenito, u normalnim uvjetima ne postoji značajna kemijska reakcija. Etanol može u određenoj mjeri otopiti natrijev klorid, tvoreći homogenu otopinu. Topljivost natrijevog klorida u etanolu je relativno niska u usporedbi s njegovom topljivošću u vodi. To je zato što molekula etanola ima ne-polarnu etilnu skupinu ((c_ {2} h_ {5}-)) i polarnu hidroksilnu skupinu ((-OH)). Ne -polarni dio molekule etanola smanjuje njegovu sposobnost interakcije s ionskim natrijevim i kloridnim ionima u natrijevom kloridu.
U otopini etanola i natrijevog klorida molekule etanola okružuju ione natrija i klorida kroz proces koji se naziva solvacija. Polarne hidroksilne skupine etanola privlače se nabijenim ionima, pri čemu je atom kisika hidroksilne skupine privučen na natrijeve ione ((na^{+}) i atom vodika hidroksilne skupine koja se privlači u ioni klorida ((Cl^{{}). Međutim, ukupna topljivost je ograničena zbog ne -polarne prirode etilne skupine.
2. Reakcija s kalcijevim kloridom ((cacl_ {2}))
Kalcijev klorid je higroskopska sol. Kad etanol reagira s kalcijevim kloridom, može formirati kompleks. Kalcijev klorid može apsorbirati vodu iz etanola ako etanol sadrži količinu vode u tragovima. Ovo se svojstvo koristi u pročišćavanju etanola. Reakcija se može predstaviti na sljedeći način:
;
gdje (n) može biti 1, 2, 4 ili 6, ovisno o uvjetima. U prisutnosti etanola, kapacitet kalcijevog klorida koji apsorbira vodu pomaže u dobivanju bezvodnog etanola.
Nadalje, kalcijev klorid može formirati klathrat - poput strukture s etanolom. Kalcijev ioni ((ca^{2 +})) mogu se koordinirati s atomima kisika molekula etanola, a kloridni ioni ((cl^{})) međusobno djeluju s atomima hidroksilne skupine vodika. Ova interakcija rezultira kompleksom koji se može koristiti u nekim industrijskim procesima, poput pripreme određenih katalizatora ili u odvajanju etanola od drugih organskih spojeva.
3. Reakcija s bakarom (ii) sulfatom ((CUSO_ {4}))
Kad etanol reagira s bakra (II) sulfatom, u prisutnosti oksidirajućeg agensa može se pojaviti redoks reakcija. Bakar (ii) sulfat može djelovati kao oksidirajuće sredstvo pod određenim uvjetima. Etanol se može oksidirati u acetaldehid ((ch_ {3} cho)) ili octenu kiselinu ((ch_ {3} coOH)). Reakcija se često provodi u kiselom mediju.
Ukupna reakcija oksidacije etanola bakra (II) iona u kiseloj otopini može se predstaviti u koracima. Prvo, etanol se oksidira u acetaldehid:
[C_ {this {2} h_ {5} h ++#2+} \ desArrow ch_ {3}#}+malo+}+2H^{+}]
Zatim se acetaldehid može dodatno oksidirati u octenu kiselinu:
[Ch_ {3cho+cu^{2 ++ h_ {2} o ndrewrrow ch_ {3} coh+oh cur^+{+{+H´H^}
Bakreni (II) ioni se smanjuju na ione bakra (i) u tom procesu. Ova je reakcija važna u nekim tehnikama analitičke kemije, gdje se promjena u oksidacijskom stanju bakra može koristiti za otkrivanje prisutnosti etanola.
Primjene ovih reakcija
Reakcije između etanola i anorganskih soli imaju različite primjene. U farmaceutskoj industriji, pročišćavanje etanola pomoću kalcijevog klorida ključno je za dobivanje etanola visoke čistoće za formulacije lijekova. Redoks reakcija između etanola i bakra (II) sulfata može se koristiti u ispitivanjima disalica. Kad osoba puše u zadizač, etanol u dahu reagira s kemijskim reagensom koji sadrži ione bakra (II). Promjena boje reagensa zbog smanjenja bakra (II) u bakar (I) proporcionalna je količini etanola u dahu, što omogućava mjerenje sadržaja alkohola u krvi.
U industriji kemijske proizvodnje solvacija anorganskih soli u etanolu može se koristiti u sintezi novih spojeva. Na primjer, kompleks formiran između etanola i kalcijevog klorida može se koristiti kao predložak u sintezi nekih poroznih materijala.
Povezani proizvodi i veze
Ako vas zanimaju druge vrste alkohola, nudimo iEtilen glikol,,95%etanol, iMetanol. Ovi proizvodi imaju svoja jedinstvena svojstva i primjene, a mogu reagirati i s anorganskim solima na različite načine.
Kontakt za nabavu
Ako vam je potreban etanol visokog kvaliteta (CAS: 64 - 17 - 5) ili bilo koji od drugih naših alkoholnih proizvoda, slobodno nas kontaktirajte za rasprave o nabavi. Zalažemo se za pružanje najboljih proizvoda i usluga.
Reference
- Atkins, PW, & de Paula, J. (2006). Fizička kemija. Oxford University Press.
- McMurry, J. (2008). Organska kemija. Brooks/Cole Cengage učenje.
- Housecroft, CE, & Sharpe, AG (2008). Anorganska kemija. Pearsonovo obrazovanje.