Hej tamo! Kao dobavljač octene kiseline, često me pitaju o pH vrijednosti octene kiseline. To je prilično uobičajeno pitanje i s dobrim razlogom. Razumijevanje pH octene kiseline može vam pomoći da shvatite kako će se ponašati u različitim situacijama, bilo da ga koristite u laboratorijskom eksperimentu, industrijskom procesu ili samo oko kuće.
Pa, što je točno pH? Jednostavno rečeno, pH je mjera koliko je kisela ili osnovna otopina. Ljestvica se kreće od 0 do 14, a 7 je neutralan. Sve ispod 7 smatra se kiselim, a sve iznad 7 je osnovno. Što je niža pH vrijednost, to je kisela otopina.
Sada, razgovarajmo o octenoj kiselini. Octena kiselina, poznata i kao etanoična kiselina, slaba je kiselina. To je glavna komponenta octa, zbog čega ocat ima taj kiseli okus i oštar miris. Kad se octena kiselina otopi u vodi, ona donira proton (H+) molekulama vode, formirajući hidronijeve ione (h₃o⁺). To je ono što otopina čini kiselom.
PH octene kiseline ovisi o njegovoj koncentraciji. Čista, nerazrijeđena octena kiselina (ledena octena kiselina) ima vrlo nizak pH, oko 2,4. Ali u većini slučajeva koristimo octenu kiselinu u razrijeđenim oblicima. Na primjer, kućni ocat obično sadrži oko 5% octene kiseline, a njegov pH obično je oko 2,4 - 3,4.
Kada razrijedite octenu kiselinu vodom, koncentracija hidronijskih iona smanjuje se, a pH raste. To je zato što postoji manje molekula octene kiseline za doniranje protona. Odnos između koncentracije octene kiseline i njegovog pH može se opisati konstantom disocijacije kiseline (KA). Za octenu kiselinu, vrijednost KA je približno 1,8 × 10⁻⁵ na 25 ° C.
Pogledajmo kako možemo izračunati pH otopine octene kiseline. Pretpostavimo da imamo 0,1 M otopinu octene kiseline. Možemo koristiti sljedeće korake:
-
Napišite jednadžbu disocijacije za octenu kiselinu:
Ch₃cooh + h₂o ⇌ ch₃coo⁻ + h₃o⁺ -
Postavite led (početno, promjena, ravnoteža) Tablica:
Ch₃cooh Ch₃coo⁻ H₃o⁺ Početni 0,1 m 0 m 0 m Promijeniti -x +x +x Ravnoteža 0,1 - x x x -
Napišite izraz za konstantu disocijacije kiseline:
Ka = [ch₃coo⁻] [h₃o⁺] / [ch₃cooh]
Zamjenjujući vrijednosti iz ledene tablice, dobivamo:
1,8 × 10⁻⁵ = x * x / (0,1 - x) -
Budući da je KA vrlo mala, možemo pretpostaviti da je X mnogo manji od 0,1. Dakle, možemo pojednostaviti jednadžbu:
1,8 × 10⁻⁵ = x² / 0,1
Rješavanje za X, dobivamo:
x = √ (1,8 × 10⁻⁵ * 0,1) ≈ 1,34 × 10⁻³ m -
Koncentracija h₃o⁺ jednaka je x, pa [h₃o⁺] = 1,34 × 10⁻³ M.
Sada možemo izračunati pH pomoću formule:
pH = -log [h₃o⁺]
pH = -log (1,34 × 10⁻³) ≈ 2,87
Dakle, pH otopine od 0,1 m octene kiseline je približno 2,87.
Ocrtana kiselina ima širok raspon primjena zbog svojih kiselih svojstava. U prehrambenoj industriji koristi se kao agent za konzervans i aromu. U farmaceutskoj industriji može se koristiti u proizvodnji određenih lijekova. Također se koristi u tekstilnoj industriji za bojenje i doradu, te u kemijskoj industriji za sintezu različitih spojeva.
Ako ste na tržištu za visoku kvalitetnu octenu kiselinu, ne tražite dalje! Kao pouzdan dobavljač octene kiseline, nudimo octenu kiselinu u različitim koncentracijama kako bismo zadovoljili vaše specifične potrebe. Bilo da vam treba mala količina za istraživački projekt ili veliki iznos za industrijski proces, pokrili smo vas.
A ako vas zanima i druge karboksilne kiseline, imamo nekoliko sjajnih opcija za vas. Provjerite našeMračna kiselinaiAkrilna kiselinaProizvodi. Ove kiseline također imaju jedinstvena svojstva i širok raspon primjena.
Ako želite saznati više o našemOctena kiselinaProizvodi ili imate bilo kakvih pitanja o vrijednostima pH, primjenama ili bilo čemu drugom povezanom s octenom kiselinom, ne ustručavajte se posegnuti. Tu smo da vam pomognemo da napravite pravi izbor za svoje potrebe. Kontaktirajte nas danas kako biste započeli raspravu o nabavi i postigli najbolju ponudu o octenoj kiselini.
Reference
- Atkins, P., & de Paula, J. (2006). Fizička kemija. Oxford University Press.
- Chang, R. (2010). Kemija. McGraw - Hill.